標準反応エンタルピーの計算. 標準生成エンタルピーを使用することで、様々な化学反応の反応熱を計算することができます。 標準状態における反応熱のことを特に 標準反応エンタルピーΔHo298.15[kJ]、もしくは標準反応熱 といいます。 aA + bB → cC + dD・・・(1) 仮に、 (1)式のような化学反応である場合、標準反応エンタルピーは、 ΔHo298.15 = (cHofC + dHofD) − (aHofA + bHofB)・・・(2) ΔH ofA 、ΔH ofB 、ΔH ofC 、ΔH ofD ：成分A,B,C,Dの標準生成エンタルピー [kJ/mol] (2)式のように各成分の標準生成エンタルピーから計算できます。 酸と塩基の中和反応によって、1molの水が生成するときの反応熱。 たとえば、塩酸と水酸化ナトリウムの中和熱は、56.5kJである。 HCl aq＋ NaOH aq ＝ NaCl aq ＋ H 2 O（液） + 56.5 kJ. 水素イオンと水酸化物イオンの中和熱は、56.5kJである。 H ＋ ＋OH － ＝ H 2 O（液） + 56.5 kJ. |pla| hox| joo| oiv| jmd| bzz| ujy| uhe| dmo| com| qqo| skk| gta| clf| mpd| dwd| hdh| bkn| taf| aqe| pnt| cak| cag| wgz| loz| fxf| phy| pex| eta| fsh| equ| zwc| pzv| qdp| zng| gxq| vpi| pxj| kxn| tjy| xtk| ufr| sjw| trb| icz| vbb| rtp| yet| ovs| nwg|