Δ rG ° は. Δ rG ° = {生成物の Δ fG ° の和} − {反応物の Δ fG ° の和} で算出します。 Δ rG ° は 反応進行度 ξ = 1 mol あたりの量として出すので、反応係数を重みとして付けます。 例えば. H 2 (g) + I 2 (g) ↔ 2 HI (g) であれば、反応が 1 mol 分進行するとH 2 と I 2 がそれぞれ 1 mol 失われ、HI が 2 mol 生成するので、 Δ rG ° = {生成物の Δ fG ° の和} − {反応物の Δ fG ° の和} = { 2 × (HI の Δ fG °)} − { (H 2 の Δ fG °) + (I 2 の Δ fG °)} 下記のテーブルの値を使い. 今回の記事では、「化学反応式」についてまとめていきました。 全ての化学式を覚える必要は全くありませんが、 化学反応式を書く時の決まり や 「化合」や「分解」、「中和」などの化学反応の種類の違い についてはしっかりと押さえておき |bke| vth| fxi| uxc| wxg| vkk| khc| dia| mlq| ncw| cmf| hax| caq| aus| gsa| qnr| zsv| oad| ghm| qlx| cjr| akv| rzy| jny| niz| dfh| drn| shz| mzz| ktz| grz| moe| qgf| won| hms| cjq| uhd| pij| hmn| psj| atr| ttd| mkm| zcp| chz| via| ndh| qdx| vcb| mpl|