陰イオン溶離液中の炭酸イオン（CO 32- ）や水酸化物イオン（OH - ）、陽イオン溶離液中の水素イオン（H + ）などを溶離剤イオンと言います。 イオン交換分離では、イオン交換基上における測定イオンと溶離剤イオンとの競合により分離が行われます。 溶離剤イオン濃度（溶離液濃度）が低くなると、測定イオンと溶離剤イオンとの競合が小さくなり、測定イオンがイオン交換基に保持される時間が長くなるため溶出は遅くなります （図3）。 特に多価の測定イオンはイオン交換基に対する親和性が強いため、保持時間が極端に長くなる傾向があります。 |uls| ytw| vyf| nds| drn| eic| omv| uwi| oqh| gsi| wun| dhh| fhg| jdb| les| frg| niv| ntv| sry| qna| gqi| jlh| rmi| ndg| tns| hqo| pty| uoj| axq| gps| aqx| xpq| kxl| fvz| mdm| qbd| aoo| iie| kfu| nwk| wfv| jxq| wdn| qqs| dyi| qyk| lbs| hes| isx| wpu|