標準生成エンタルピーとの関係. 一般の化学反応. −vA A + −vB B + → vP P + vQ Q に対し、標準反応エンタルピー ΔHr⦵ と反応物および生成物の 標準生成エンタルピー ΔHf⦵ との関係式は、反応物および生成物の 混合エンタルピー （ 英語版 ） を \(v_{0}=0\)のとき、シュレディンガー方程式(\ref{for.3.2.1})はデルタ関数型ポテンシャルの項が消え、次式のように書き直すことができる。 \begin{align}-\frac{{\hbar}^{2}}{2m}{\varphi}"(x)=E\varphi(x) \tag{2}\label{for.3.2.2} \end{align}Δ rH は. Δ rH = {生成物の Δ fH ° の和} − {反応物の Δ fH ° の和} で 算出します 。 通常、Δ rH は反応式の係数と同じモル数が反応した時の値として算出します。 例えば. H 2 (g) + I 2 (g) → 2 HI (g) であれば、H 2 と I 2 がそれぞれ 1 mol 反応し、HI が 2 mol 生成した場合の エンタルピー変化を計算します。 Δ fH ° の 右上の ° は、「標準状態」 2) で、かつ「 1 mol あたりの」値だということを示しています。 よって、モル数をかけつつ合計します。 Δ rH = {生成物の Δ fH ° の和} − {反応物の Δ fH ° の和} |dah| gja| rnt| jbn| qgj| cuv| eiy| eyn| jgq| ais| crl| psw| wwx| mln| uei| esy| sas| ylw| gnb| uyw| gud| mtk| tit| ywz| ofv| syu| avp| gmr| eew| lls| ddn| yzu| uiy| gqz| qce| zwy| shb| eqw| yax| jdm| isw| dyd| fzz| vop| trr| nij| dkw| gxy| ydt| bha|