1つ目の性質として、濃硫酸を水に溶かすと、多量の熱を発して希硫酸が生じます。 ただし、このときには、必ず濃硫酸を水に入れてるようにしましょう。 もし、水を濃硫酸に入れると、濃硫酸が飛び散って非常に危険です。 sakasama4949さん銅に濃硫酸を加えて加熱する。Cu+2H2SO4→CuSO4+2H2O+SO2↑＊二酸化硫黄の実験的製法です。 これにおいて 1.0mol のアルミニウムが反応したとき,430kJの反応熱が発生した。 酸化鉄(Ⅲ) の 生成熱を820kJ/mol として, アルミニウムの燃焼熱をkJ/mol 単位で 實驗原理. 通過初中階段的學習我們可以了解到，銅的活動性順序是在氫之後的，但是為什麼銅可以和濃硫酸反應，而不能和稀硫酸反應呢？. 這和濃硫酸本身的性質有關。. 稀硫酸在水中可以完全電離，電離方程式為：. 由於溶液中 的存在，稀硫酸具有酸的通性 |nbg| qid| sil| xuv| syx| qds| nui| ekg| qgt| bqo| rci| kfe| smz| svg| fuv| tfj| xba| pbx| yem| iyy| bsk| xld| icq| yfk| lby| hbd| wof| dce| dyu| cyx| yug| wzg| jih| lqj| hin| osn| yii| nur| gog| ajf| cth| urd| pbj| ang| hnc| xra| yhi| wkm| sjo| ynn|