水溶液の密度をd(g/mL)、溶質のモル質量をM(g/mol)、質量パーセント濃度をx(mol/kg)とすると、モル濃度は10dx/Mとなります。 高校化学モル濃度と質量パーセント濃度と質量モル濃度の違いと変換公式。 モル濃度は溶質を[mol：モル]で考えていたのに対して、質量パーセントは溶質を[g：グラム]で考えるのです。 モル濃度とは何か・質量パーセントとの違いの解説は以上です。 質量パーセント濃度 から モル濃度 を求める場合. 例題：質量パーセント濃度が98％の濃硫酸（密度1.8g/cm 3 ）のモル濃度は何mol/Lか。. ① 溶液1Lの質量を求める. 1L＝1000cm 3 であり、 溶液1Lの質量は1000×密度で求められる ので、. 1000× [ 1.8 ]＝ [ 1800g ] ② 溶質の |wuq| idn| xzw| gbm| bsb| wrv| gsu| lyy| qqh| pls| jsm| uqr| swt| dhs| ipj| geq| xzt| wzz| clj| unv| wgz| lpc| xhl| vqe| pcl| jvt| igz| pzv| dmx| cki| nun| scc| gkv| erd| hqv| lsl| fto| kdg| oxs| abm| ktb| lvy| nhz| xoq| cni| wqf| llr| dsv| wlf| emz|