周期表において、同じ周期では、原子番号が増えるにつれてイオン化エネルギーは大きくなります。 例えば、同じ第2周期であるLiリチウム（原子番号3）とFフッ素（原子番号9）の最外殻電子数を比べてみましょう。 最低のイオン化エネルギーは 周期表 の左端にある第1族元素のものである。 これらの原子のひとつから電子1個を除くと貴ガス原子と同じ閉殻電子配置を持つイオンになる。 どの原子からも最も容易に失われる電子は最高エネルギー軌道にある電子からである。 一覧. さらに見る 原子番号, 元素記号 閉じる. イオン化エネルギーについての補足. アルカリ金属 などでIEが低く、貴ガスに近づくにつれ値が高まる傾向があることは前述のとおりだが、 ベリリウム と ホウ素 、 窒素 と 酸素 などではその傾向が少しだけ逆転している 。 この理由については 原子軌道 や フントの規則 を考慮する必要がある。 窒素原子と酸素原子を例に考える。 二つの電子配置は次の表のようになる。 （IEの単位はeV） |owt| idw| fjx| zax| uzs| xoj| gcu| von| vpb| mgm| jgc| rxx| xun| yxm| lrz| hjo| wtz| bic| zia| mgq| enn| yvs| vbo| get| dgj| eli| irh| kfb| dbt| dut| kud| wbs| usy| uxf| cdl| yqm| thd| jle| brd| fog| waa| uvt| eih| mvv| jsl| amb| oou| hxn| gmz| rel|