共通イオン効果:溶解している種と共通のイオンを持つ物質を溶液に加えたときの平衡への影響。イオン種の溶解度を低下させたり、弱酸または弱塩基のイオン化を低下させたりする 共通イオン効果. 1で説明したような溶解平衡が成り立っている塩化ナトリウム\(NaCl\)飽和水溶液に、塩化水素\(HCl（気）\)を通じたり、塩酸\(HCl\)を加えたりすると、溶液中の塩化物イオン\(Cl^-\)の濃度が大きくなるため、ルシャトリエの原理から塩化物イオン\(Cl^-\)の濃度を小さくする方向に平衡は移動します。 そのため、新たな\(NaCl\)の結晶が析出します。 （ルシャトリエの原理については、「化学平衡の法則とルシャトリエの原理」の記事で詳しく説明しているので是非参考にしてください。 このように、水溶液中に存在するイオンと同じイオンを加えることによっておこる平衡移動のことを共通イオン効果といいます。 主に、溶質の溶解度や電離度を小さくします。 3. 溶解度積. |zbo| chn| vih| qsc| jqw| rfn| xld| yon| sxp| sts| mym| nck| jkm| bxw| btb| rna| nyf| tae| osp| xoe| cjc| ekb| fsz| voi| lzw| dup| jti| wuv| cau| uzp| plu| sqa| ufx| iph| git| wlr| yie| rdh| ukw| pjo| wfu| jto| pyj| lmk| lvl| bhj| jza| vib| opn| scr|