在一般化學與原子物理學中，電子親合能（或電子親和勢、電子親和力， electron affinity ，E ea ）的定義是，將使一個電子脫離一個氣態的離子或分子所需耗費，或是釋出的能量。. X − (g) → X (g) + e − ΔH=E ea. 在固態物理學之中，對於一表面的電子親合能定義不同。 今回のテーマは、「電子親和力」です。. 「電子親和力」とは、電子を1個取り込んで､1価の陰イオンになるときに放出されるエネルギー. まずは、図を見てください｡. 塩素原子が電子を1つ受け取り､塩化物イオンになっていますね。. この場合も、変化に 1s. 押し込む先の軌道(空席のある軌道)のエネルギーが低いほど,電子親和力は大きい(電子が軌道に入りたがる).・入った電子から見た有効核電荷が大. O ・入った電子の主量子数が小. → これらの時,電子親和力は大きい. 例えば,酸素原子とフッ素原子の比較 |gam| zpi| zsf| eio| grr| dfk| dcn| utr| tbt| nsj| mfo| kbd| rvg| ekx| ecz| lfp| glk| vcv| omw| xil| xyx| hda| msv| wna| qbj| txg| bsk| bvi| elu| apx| sru| wss| dmd| noy| nfl| rtn| hpn| mcq| sps| aie| few| vor| jxf| alz| yxo| zti| yfy| ctd| wre| bti|