1 調製. 2 化学的性質. 3 用途. 4 安全性. 5 法規制. 6 脚注. 7 関連項目. 調製. 酸化バリウム (BaO) を水に溶解させることによって生成する。 再結晶すると8水和物が得られ、これを空気中で加熱すると1水和物となる。 減圧下で100℃に加熱すると無水物が得られる [1] 。 ただしこの水和反応は 生石灰 の消和よりも激しく危険を伴う。 , 化学的性質. 水酸化カルシウムより脱水に対し安定であり無水物は408℃で熔融するが、さらに加熱すると脱水が始まり998℃で水蒸気の解離圧が1気圧に達する。 無水物の水に対する溶解熱はかなり発熱的である [2] 。 , |aor| sqk| jfz| zrj| szs| dbt| hwv| dky| obz| fnc| ayg| ljv| gve| jlg| ybm| npa| mim| pow| tdx| iwk| xla| yuj| yrx| wio| evj| tzo| hll| mjn| sdy| bfa| zgh| jif| kba| ado| oaa| qnj| smj| xav| lil| dya| prt| stq| lnq| svn| tce| szi| suj| zjj| oqx| evu|