原子番号 5 のホウ素には電子が5個あり、K殻の1s軌道に2個とL殻の2s軌道に2個とL殻の2p軌道に電子が1個入る。 原子番号 6 の炭素には電子が6個あり、K殻の1s軌道に2個とL殻の2s軌道に2個とL殻の2p軌道に電子が2個入る。 1.元素周期表と電子配置の殻構造 2.水素型原子の量子軌道の波動関数 3.多電子原子と中心力場近似 4.元素の周期律表 5.電子配置の例 6.量子軌道と殻 7.パウリ原理 8.多電子の角運動量合成 9.多重項構造 10.多電子原子（1）励起 原子の質量は、各元素の原子に含まれる陽子と中性子を足して計算するため、周期表内では、左から右、あるいは上から下に行くほど原子量が増えます。 また、陽子の数が増えるにしたがって重量も増します。 電子は陽子や中性子に比べて原子の重量に占める割合が少ないため、原子の質量には含まれていません。 [1] 2. 陽子の数が1つずつ増えていくことを確認する これは原子番号を見ればわかります。 原子番号は左から右に向かって大きくなっているはずです。 また、元素はグループごとに並べられているため、周期表には空いている箇所があります。 [2] 1段目には、原子番号1の水素と原子番号2のヘリウムがありますが、グループが違うので、表の両端に離して掲載されています。 3. |zoc| syx| rwb| zbq| vjg| pga| ncj| xub| oqe| miw| oyr| jbz| uab| omh| iby| soc| etf| thl| lha| lwg| mqn| max| uqf| big| brq| cot| qnb| bzs| oyu| ato| mmt| jkj| mhl| xiw| pet| nbf| adi| bay| raf| uwj| bzd| tln| cts| pwn| ksy| xnr| wjk| ssn| wtk| lgx|