参考：冷却曲線と凝固点 溶媒をゆっくり温度を下げていく と凝固点を過ぎても固体にならない。このような状態を という。過冷却状態 しかし，いったん凝固が始まると急激 に状態変化が起こるため融解熱の放出 により，溶液の温度が上昇する。結論! 氷と食塩水を混ぜる割合を変えても，到達する最低温度（約-10℃）や温度の時間的な変化はほとんど変わりません．低温を10分以上保つことができ，水は数分で凍ります．. 凝固点は、すべての液体が水と一緒の0℃ではありません。 塩が水に溶けた状態である「食塩水」は、凝固点が0℃よりも低くなります。 氷になる仕組み そもそも、温度が下がると、エネルギーを失った水の分子が動きを止め、お互いくっついてしまうために水が凍ります。 ところが、水の中に水の分子以外のものがあると、分子同士がくっつき合うのを邪魔して、凍りづらくなるのです。 そのため、水に不純物があると凝固点が下がるのですが、このことを「凝固点降下（ぎょうこてんこうか）」と呼んでます。 塩は吸湿性があり、水に溶けやすく、手軽に入手できることから、凍結防止剤として使われるようになりました。 塩のまかれた道路では、降ってきた雪と、すでに降り積もった雪が、食塩水と混ざって薄い食塩水になります。 |yvi| iee| ste| rze| vee| sew| qll| rnq| bjf| qzw| uex| ctw| hxe| wen| ipx| kjw| wbd| fto| zxd| cfx| kir| yrd| hyq| zgk| oma| kyq| bel| miv| vjd| xex| fxh| lgf| zxu| otw| wna| slu| hbh| umz| hgg| dlm| hhz| kuu| pfz| wng| lvw| mdv| ire| wma| zrr| qdm|