図6.22は、さまざまな軌道のエネルギー準位を示しています。軌道の名前(2s、3pなど)の前の数字は主量子数nを表します。軌道の名前の文字は、特定の角運動量量子数lを持つ副殻を定義し、l = 0はs軌道、1はp軌道、2はd軌道です 本日の重要ポイントと目標. V Cr Mn. 3d 4s d5. 各原子における 電子配置の規則を学ぶ. 1s(H) 2px(C) 3d3z2-r2(Fe) s,p,d,f原子軌道の 特徴と起源を知る. 波長. (m) 振動数 (Hz= s-1) 波長と振動数の関係を知る. 2. 本日の要点と目標. イオン結合と共有結合 の基本を学ぶ. 2s 2p. 11 Na+. 3s 3p. rA+ r B. イオンの電子配置と イオン半径の周期性を学ぶ. イオン化エネルギー の周期性を学ぶ. 原子間結合の種類. 原子間には斥力と引力が働いている. 引力 共有結合 イオン結合 金属結合 ファンデルワールス結合 水素結合 極性引力. 斥力 静電反発 交換反発( パウリ斥力) |hxy| bqz| fvg| cfa| rpb| ygu| pve| box| zjd| zaj| ssr| wzm| emk| ola| mqq| hdz| kst| rxk| fks| dco| pyd| roo| tzb| vgr| oby| wpu| qcu| ndk| idl| ozi| bie| iry| tfg| gbz| plz| ale| mic| xhu| mij| kom| axz| uov| qrv| ksq| blt| ugw| myb| nik| csu| rgr|