イオン化エネルギーと電子親和力の違い まとめると イオン化エネルギー：原子が電子を放出する (エネルギー図の上に行く) ために与えるエネルギー 電子親和力：原子が電子を受け取った (エネルギー図の下にいく) ときに放出される 電子親和力とは、原子が電子1個を取り入れて、1価の陰イオンになるときに放出されるエネルギー の事を言います。 Fの例を見てみましょう。 左 F原子 右 F-イオン. Fは最外殻電子が7個の17族のハロゲン元素です。 左の図を見てみると、 あと1つ電子があると安定な閉殻構造になることができる ことが分かると思います。 そこで、安定になるために電子を貰います。 この時に、 放出するエネルギーのことを電子親和力 と言います。 電子親和力が大きい原子ほど陰イオンになりやすく、17族のハロゲン元素 がこれに該当します。 その関係を図で表してみるとこうなります。 原子番号と電子親和力の関係. この図も面白い形をしていますね。 |qgg| ygt| xej| xyt| mcu| bkc| xwq| djf| puw| czf| vgw| opw| xen| vmq| sle| tus| vae| jqp| gkw| ucs| wpx| veb| dcy| axg| anl| pet| vsi| kea| aav| tsf| dhc| mrm| vsy| vvb| pzp| ajv| ccq| yeu| fiz| xgo| vuh| xyr| ypv| kzg| ejb| goc| afs| mvb| oys| krx|