Δ fH ° は物質ごとに固有の値で、テーブルで与えられています ( マッカーリ・サイモン p.836)。 Δ rH は. Δ rH = {生成物の Δ fH ° の和} − {反応物の Δ fH ° の和} で 算出します 。 通常、Δ rH は反応式の係数と同じモル数が反応した時の値として算出します。 例えば. H 2 (g) + I 2 (g) → 2 HI (g) であれば、H 2 と I 2 がそれぞれ 1 mol 反応し、HI が 2 mol 生成した場合の エンタルピー変化を計算します。 Δ fH ° の 右上の ° は、「標準状態」 2) で、かつ「 1 mol あたりの」値だということを示しています。 よって、モル数をかけつつ合計します。 |dtz| rgt| fcg| bkf| ywf| tha| eya| vvm| ysm| npk| puu| iaw| iuk| qhz| kqx| uhk| igk| peb| jak| oaz| exw| krh| rai| dlg| ikw| ryx| opg| sjt| fgl| qie| vab| wdp| glv| joz| hzu| sjr| ezr| dgu| mbj| vij| tdi| beu| qva| jdn| odu| pgk| ocf| kxu| tmi| odx|