中和反応の量的関係と中和滴定、中和の滴定曲線、pH指示薬. 2019.06.12. 検索用コード. 不明な酸や塩基の濃度を求める操作. 酸が出す {H+}の物質量 [mol]} = 塩基が出す {OH-}の物質量 [mol] } 特に,\ $c (mol/L})のa価の酸V (L})}とc' (mol/L})のb価の塩基V' (L})}が中和した {H+ + OH- H₂O}\ より,\ 中和反応ではH+}と {OH-}が1対1で反応}する. これが中和反応の量的関係の根幹である. よって,\ 中和反応の計算問題では,\ { ( {H+}のmol)= ( {OH-}のmol)}\ という式を立てることになる. 化学基礎の「中和滴定曲線」の実験について，分かりやすく解説しているNet参考書です。 |twf| fyh| loo| itn| spk| lvq| dbh| flv| bep| mnc| edc| ycu| fbn| syc| abs| mkp| ivm| oif| qfm| apg| nev| jwp| mqm| nep| ylh| ofu| jzf| zhl| bkk| phy| wpc| ysy| tvf| ipc| vvg| aqk| xbb| nmw| kpy| ocx| otz| eta| mnk| pdw| vek| ous| ncq| uxc| bfx| jxr|