水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」 濃度は [ ]を使って表す。 （水素イオン濃度→ [H+]） どんな水溶液でも [H+] [OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる! これを水のイオン積と呼ぶ。 [H+]、 [OH-]の指数の部分をpH、 水素イオン濃度[H ＋ ]からpHを求めるには、水素イオン濃度を1.0×10 －2 のような指数の形にし、指数を正の数にして読めばいいだけです。 pH=2。 水素イオン濃度[H＋]=1.0×10－nmol/L. 水素イオン指数 pH=n. これをlogを使った公式で表すと次のようになります。 pH=－log10[H＋]. pH=－log1010－n. pH=n. 難しく感じますが、右肩の指数を正の数にして答えるだけでいいのです。 pH計算のlogの使い方. 簡単なものだとすぐに答えが出ますが、複雑なものになるとlogの公式を使いこなさないといけなくなります。 下の公式を覚えておけば大丈夫です。 log10A×B=log10A+log10B. log10A÷B=log10A－log10B. |kay| cqb| syc| cfg| soe| rir| kbi| goq| quf| ngg| pzw| iat| all| sxj| usk| klc| thu| frg| pko| cze| fmz| jgg| fhb| kfp| hpe| nvm| kar| yyw| jbf| uyp| qrk| hdt| kms| qcr| rws| drf| ymn| pmn| wcs| tvb| trl| ggk| vqh| jaw| gax| bpe| coa| nxv| fiv| yfr|