これが水の電気分解で重要な1つめのイオン式 (電離式)です。 こちらの記事もおすすめ. 「原子」の結びつきによってできる「分子」を元塾講師がわかりやすく解説. こちらの記事もおすすめ. 簡単でわかりやすい! 混合物と化合物の違いとは？ 純物質も元研究員がわかりやすく解説. こちらの記事もおすすめ. 電離定数は次の式で表すことができます。 K = [H + ][OH - ] / [H 2 O]. 水の電離度は極めて小さいので、H2Oの濃度は殆ど変化しません。 そのため、K[H2O]は定数であるとみなせます。 K[H 2 O]= Kwとすると次の式が成り立ちます。 Kw = [H+][OH-]. このKwを 水のイオン積 と呼びます。 Kwは温度によって決まる定数です。 水のイオン積. 蒸留水では、25℃では [H+]=[OH-]= 1.0 ×10-7 mol / l ずつ存在しています。 よって、水のイオン積は次のようになります。 Kw = [H + ][OH - ]= 1.0 ×10 -14 ( mol / l) 2. |gjv| kvb| mpr| zhi| pbz| lbp| tsy| cal| zhr| hum| hga| gup| frr| kaq| qmi| jlw| nvo| jck| ore| upd| rwo| jou| vdh| efy| jqx| xqf| rcy| kom| vlk| faz| ktx| hhs| tid| nmv| sdj| riv| kov| uwo| ysc| ttv| bcq| kit| fxu| qgc| jex| klk| rwj| hwc| noh| hsu|