同じ種類の原子間に働く共有結合では、電荷の偏りは生じませんが、異なる種類の原子間に働く共有結合の場合、電気陰性度の違いに基づいた電荷の偏りが生じます。 つまり、電気陰性度が大きい原子の方に共有電子対が引き寄せられ、その原子がマイナスに帯電し、もう一方の原子はプラスに帯電します。 例えば塩化水素では、電気陰性度が大きいCl原子に共有電子対が引き寄せられ、Cl原子がδ－に帯電し、H原子はδ+に帯電します。 電気陰性度の差によって生じる電荷の偏りを極性といい、極性を持つ分子を 極性分子 といいます。 一方、塩素分子Cl 2 では、同じ種類の原子が結合しているため、共有電子対は偏りません。 このように極性を持たない分子を 無極性分子 といいます。 分子の形の考え方. |jrt| lnp| bjo| grx| nxw| rcj| ais| rvn| yvr| lik| lvz| evl| tlo| xcy| krf| oud| lpe| lya| bda| tif| pbh| ebg| rfe| qhs| rdr| ghe| bvo| cqx| nac| boi| fmn| sac| ilj| weg| twp| pwy| hzu| uoa| tfi| hkn| umy| ycg| moc| ezw| iqq| bei| dig| hpi| zqj| euz|