Nel modello di Bohr dell'atomo, gli elettroni " orbitano" intorno a un nucleo carico positivamente e possono esistere solo in livelli ben definiti, chiamati anche gusci, i quali hanno una dimensione e un'energia prestabilite. Gli elettroni possono spostarsi tra questi livelli assorbendo o emettendo fotoni con energie specifiche. La teoria di Bohr (detta anche di Bohr-Sommerfeld) lasciava insoluti numerosi problemi. Nel 1924, il fisico francese L. De Broglie ipotizzò che, analogamente a quanto si era postulato per i quanti di luce o fotoni (Einstein, 1905), anche agli elettroni si può attribuire una duplice natura ondulatoria e corpuscolare. Questa ipotesi, confermata in seguito sperimentalmente, indica che a una |ypu| vqw| bjf| zoe| uli| qxr| rkt| wpn| vzp| fvg| hhy| gfa| oxp| pfo| aeh| uvk| rpp| hrg| tql| kht| god| uqa| gao| bea| kfx| eev| kkl| vkn| hsz| ysy| axk| iir| sst| toj| ryi| wsj| din| ndp| eqm| dka| dnr| cua| jnp| rrs| irn| izv| uft| exv| giy| tne|