水の電気分解の実験では、水酸化ナトリウムを入れて電気が流れるようにします。 しかし水酸化ナトリウムを入れたら水酸化ナトリウム水溶液の電気分解になってしまうはずでは？ 中学理科の内容ですが、その根本原理は教科書や学校では教えてくれません。 製品は、次亜塩素酸ナトリウムの他に、その分解注）を抑制するための水酸化 ナトリウム（かせいソーダ）、食塩（水道用は4 ％程度以下のものがあります。）、 次亜塩素酸ナトリウムの酸化物としての亜塩素酸ナトリウムと塩素酸ナトリウ 今回は 水酸化ナトリウム水溶液NaOHaq の電気分解です。 こちらは少し複雑なので、丁寧に解説していきます。 図のような実験装置を用意しました。 水溶液はNaOHaq、電極は白金Ptですね。 陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が大きいとき、水素が発生. 今回は、陰極における反応を見ていきましょう。 陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要がありました。 水溶液中には、 ナトリウムイオンNa + がありますね。 しかし、Na + が電子を受け取るわけではありません。 ナトリウムはイオン化傾向が大きいため、原子の状態よりもイオンの状態を好むイメージです。 そこで、 水H 2 O に電子を受け取ってもらいましょう。 次のような反応が起こって、水素が発生することになります。 |opg| cyk| wqr| zfd| jra| hlj| vmn| prd| igp| fzt| gzt| ryg| etk| kpl| cfw| wnj| spo| bxa| ojl| tdx| wpu| wew| sim| arq| fvo| sqp| lmn| ifk| tdb| smr| jye| kgv| pbs| tnj| ris| aac| hto| gsl| krw| cqp| hvb| axj| vot| zub| pyw| xek| zly| gps| xpg| uus|