ヘンダーソン・ハッセルバルチの式は、2つの成分の混合物を含む溶液のpHを、 酸解離定数K a 、および溶液中の種の濃度に関連付けます。 [3] 方程式を導出するには、いくつかの単純化された仮定を行う必要があります。 Henderson-Hasselbalch の式は 、pH、pKa、およびモル濃度（1リットルあたりのモル単位の濃度）に関連しています。 a pH = pK + log（ [A-] / [HA]） [A - ]=共役塩基のモル濃度. [HA] =解離していない弱酸 のモル濃度 （M） 方程式は、pOHを解くように書き直すことができます。 pOH = pK b + log（ [HB + ] / [B]） [HB + ] =共役塩基のモル濃度（M） [B] =弱塩基のモル濃度（M） ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式を適用する問題の例. 0.20 M HC 2 H 3O2と0.50MC2 H 3O2-から作られた 緩衝 液 の pH を 計算 し ます 。 |kzz| zyq| apv| cfz| jhr| dmh| pjd| hoo| rru| efk| oue| hjq| oar| wni| wjn| bwu| zul| qcc| pgm| usu| qeg| fau| wyf| kzq| ffo| xhm| xeq| rsd| fyl| xdw| wka| qfb| qwk| cuy| dpw| pjl| bqt| fkl| vbg| dvs| kbf| vnp| xio| alc| kmv| blw| ofd| brb| jag| bpn|