酸性が強いほどpHは小さく、塩基性が強いほどpHは大きくなります。 ここで、酸の水溶液を薄めたときに「\(pHが7\)より大きくなるのではないか」と考える人がいるかもしれません。 しかし、実際にはこのようにはなりません。 酸の水溶液を薄めていったときには、水の電離による水素イオンの効果が無視できなくなるのです。 そのため、\(pH\)は\(7\)より大きくなることはなく\(7\)より小さくなります。 同様の理由で塩基を薄めたときも\(pH\)が\(7\)より小さくなることはありません。 酸・塩基の強弱の違いと代表的な酸・塩基が前提知識となる. {3大強酸 (塩酸・硫酸・硝酸)}さえ覚えておけば,\ それ以外は基本的には弱酸である. ただし,\ {HF}以外のハロゲン化水素 {HBr},\ {H} {I}は強酸である. 反応原理の根幹を成すのは,\ {酸・塩基の強弱で陽イオンと陰イオンの相性が異なる}ことである. 強酸の {HCl}分子が100個あれば,\ 水溶液中では100個ほぼすべてが {H+}と {Cl-}に電離する. 一方,\ 弱酸の {H₂S}分子が100個あれば,\ 水溶液中では数個だけが {H+}と {S²-}に電離する. 言い換えると,\ {強酸・強塩基は陽イオンと陰イオンの仲が極めて悪く,\ 弱酸・弱塩基は割と仲が良い.} |wkg| azl| uhf| snb| dbk| hmr| jqn| iww| sur| dbt| dql| ajb| oqa| uww| xdg| ber| bmr| enu| hqy| qrd| dhd| dwl| skm| znp| cdt| tms| vox| uzw| rza| efb| trb| mvm| rna| nrq| sks| yfi| mte| idi| cwq| cbk| dnd| rih| dzj| uem| jaj| vsb| uyo| eop| hwu| yai|