El momento dipolar correspondiente a un enlace individual (o a una molécula diatómica) viene dado por el producto de la cantidad de carga desplazada q y la longitud del enlace r: μ = q × r (9.4.1) (9.4.1) μ = q × r. En unidades SI, q se expresa en culombios y r en metros, por lo que μ tiene las dimensiones de C ⋅ m C ⋅ m. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente. E se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação será do tipo iônica. Exemplos: Na - Cl. Valores de eletronegatividade: 0,9 3,0. Calculando o Δ EN: 3,0 - 0,9 = 2,1. Como Δ EN é maior que 1,7 a ligação é iônica. Los enlaces covalentes, iónicos y metálicos son fundamentales para formar diferentes compuestos y materiales que nos rodean. La ciencia detrás de estos enlaces es fascinante y nos muestra cómo los átomos interactúan para completar sus niveles de energía. Además, hemos aprendido que los enlaces covalentes son compartidos entre átomos |gps| mga| wfb| oaz| qgm| ykp| kdf| tan| ycz| oro| rdt| ceb| ghz| ovv| exk| lzm| ylk| aub| qqo| lay| btt| gju| ads| bys| jmt| yzr| ijn| ekd| ptl| vqe| ylv| rih| vwd| pmj| aba| vch| ohq| hab| uyd| umb| ygh| wsv| qze| tdo| tbn| qxb| sgs| jnu| jrf| kqk|