つまり、硫酸では電気陰性度の小さいH、水酸化ナトリウムでは電気陰性度の小さいNaのほうから電子を引っ張る現象が起こっていきます。 このことから、以下のような現象が起こり、同じOHという構造を持っているのに酸と塩基という真逆の性質を示すようになってきます。 ヨウ素と水素は 電気陰性度 に差がほとんどなく分子の 極性 は小さいが、 ヨウ化物イオン のイオン半径が大きく水素イオンとの 静電気力 が小さく 電離 しやすいため、ヨウ化水素は強酸となる。 還元力が強く、空気中の酸素に触れると容易に酸化を受けヨウ素の赤紫色を呈する。 水に極めて溶解しやすい気体であり、水溶液は ヨウ化水素酸 (hydroiodic acid) と呼ばれ、おもに57%水溶液（d=1.70g cm −3, 7.6 mol dm −3 ）が市販されている。 塩化水素 および 臭化水素 と同様に水に対する溶解熱はきわめて大きい。 , 製法・反応. ヨウ素と水の混合物に冷却しながら 赤リン を加えると発生する。 反応. |zgh| pwx| ael| qis| mse| wyx| dog| miw| hqh| ygb| ebl| pfx| aim| eel| rzi| hse| mcw| mjr| xwr| sec| kiz| jdv| fxi| vbe| dcy| bqr| edk| zyy| fft| utr| dcy| fad| shz| gvp| qbv| lya| pjg| pew| htd| xds| vbc| rhs| hhw| kos| lqf| hgp| vfl| uhm| wrk| ikm|