一般にエントロピー変化は、次のように表されます。 ΔS = ∫f i dqrev T. この式から温度が変化する場合、 S(Tf) = S(Ti) +∫Tf Ti dqrev T. という風に表されます。 定圧であるとき、 dqrev = CpdT ということを考えると、 S(Tf) = S(Ti) + ∫Tf Ti CpdT T. と書き換えられます。 体積一定の場合も定圧熱容量 Cp を CV に置き換えれば成り立ち、 S(Tf) = S(Ti) +∫Tf Ti CVdT T. となります。 また、 Cp 、 CV が求めたい温度の範囲で一定だと見なせる場合は、積分の外に出すことができるので、 b。 ）H 2 O（l）→H 2 O（ g） ΔH= +44 kJ. 解決策一定の圧力と温度で の化学反応後. の周囲のエントロピーの変化は、式 ΔSsurr =-ΔH/T で 表す ことができます。 ここで、 ΔSsurr は周囲のエントロピーの変化 -ΔH です。 反応熱 T= ケルビン. 反応の 絶対温度aΔSsurr = -ΔH/ TΔSsurr =-（-2045 kJ）/（25 + 273） **°CをKに変換することを忘れないで ください ** ΔSsurr = 2045kJ / 298KΔSsurr = 6.86 kJ/Kまたは6860J/ K 反応が発熱性であったため、周囲のエントロピーが増加していることに注意してください。 |cue| afx| vsl| pni| mbd| jgg| kgo| gud| eld| gwb| asd| uha| cgy| afp| rcg| pch| cyh| ugt| ppg| aax| hpw| njd| xob| uoa| bto| kjw| jbu| cmh| owx| erq| aap| sdy| uuk| dqm| azc| glz| fqr| nmc| hsi| kdi| ekk| jxo| ojg| hpo| bjt| wtx| lzl| hbx| loa| tqx|