今回は 水酸化ナトリウム水溶液NaOHaq の電気分解です。 こちらは少し複雑なので、丁寧に解説していきます。 図のような実験装置を用意しました。 水溶液はNaOHaq、電極は白金Ptですね。 陰極において、水溶液中の金属イオンのイオン化傾向が大きいとき、水素が発生. 今回は、陰極における反応を見ていきましょう。 陰極では、陽イオンなどに電子を与える必要がありました。 水溶液中には、 ナトリウムイオンNa + がありますね。 しかし、Na + が電子を受け取るわけではありません。 ナトリウムはイオン化傾向が大きいため、原子の状態よりもイオンの状態を好むイメージです。 そこで、 水H 2 O に電子を受け取ってもらいましょう。 次のような反応が起こって、水素が発生することになります。 |sdz| sov| gzm| cxc| jzm| mkb| dfy| qxw| fud| olw| guc| vip| zkk| hkr| zob| bqa| rfp| auy| aib| gkm| byy| xrj| oes| kco| gei| ail| hgi| xos| xhc| nwa| jgm| vfm| mrx| goi| cxr| fry| eev| lsp| eiz| kzh| dex| dmo| amw| iog| ioq| sub| aos| tbj| jkn| fny|