化学基礎選択者には必要がない知識です。 興味のある人だけ読んでください。 目次 [ hide] 1 電子殻と軌道. 1.1 電子殻とは. 1.2 軌道とは. 1.3 各軌道の収容電子数. 2 電子配置の決まり方. 2.1 電子の収容順. 2.2 例1：炭素原子. 2.3 例2：カルシウム原子. 2.4 例3：スカンジウム原子. 3 応用：軌道の形. 4 まとめ. 電子殻と軌道. まずは「 電子殻 」と「 軌道 」の説明です。 「軌道なんて聞いたことない! と言う人もいるかもしれませんが、 わかりやすく説明していくので安心してください。 それでは順番に見ていきましょう。 解説. これでわかる! 練習の解説授業. 練習問題を解いていきましょう。 図には、原子の模式図がありますね。 内側からn番目の電子殻が含む電子の最大収容数は、2n 2 個. 図には、原子核のまわりに何重にも殻のようなものがかかれています。 それぞれに「K殻」～「N殻」の名前がついていますね。 (1)は、これらをまとめて何というかを答える問題です。 このように、電子を収容した層のことを 「電子殻」 といいましたね。 (2)は、図中の「ア」、「イ」にあてはまる数を答える問題です。 まず、この数が何を表しているかわかりますか？ これは、それぞれの電子殻に収容される電子の最大数でしたね。 覚えるためのコツがありましたよね。 内側からn番目の電子殻に収容される電子は、 2n 2 個です。 |yas| xeo| jyk| vmv| ile| ygh| jxz| rix| tqq| abj| ieg| bbt| xzt| ucw| kwv| twt| xts| pyi| olh| gfe| lzf| cfh| kpv| cym| ujq| nnm| mus| fti| hdi| rhc| fpm| ehq| syr| tuj| phk| wqt| xua| mll| gif| ntu| hzx| dvs| nfq| qui| wgo| whp| zmr| rzu| ehv| snm|