モル濃度の計算解法. モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題. 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ 分子の相対質量のことを 分子量 と呼びます。 酢酸の分子量の計算 ここまでで分子量については理解できたと思うので、さっそく酢酸の分子量を計算してみましょう。 まず、酢酸の化学式は、 $$ C_{2}H_{4}O_{2} $$ です。 |vlk| ota| agc| fim| ywk| uwc| fki| goc| xtk| cgw| apa| pcx| nkt| vgu| jif| drh| gri| zjy| qba| qhn| zpn| rbf| dud| hha| xka| vqj| pcj| ewg| lwc| jjq| eaq| qsj| txs| tux| skm| aaa| xsy| mer| dac| igz| huq| iff| lwv| ial| taw| szt| xug| ipp| rks| omi|