二クロム酸イオン Cr 2 O 7 2-は、液性が酸性条件では、強力な酸化剤として働きます。 しかし、液性が塩基性条件になると、クロム酸イオン CrO 4 2 - になり、強い酸化作用を示さなくなります。 クロム酸イオンは、さまざまな金属イオンと反応して沈殿となる。 たとえば、クロム酸イオン水溶液に銀イオンを加えると、クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成する。 CrO 42- + 2Ag + → Ag 2 CrO 4 ↓. また、クロム酸イオン水溶液に鉛 (Ⅱ)イオンやバリウムイオンを加えると、ともに黄色の沈殿を生じる。 CrO 42- + Pb 2+ → PbCrO 4 ↓（クロム酸鉛 (Ⅱ)） CrO 42- + Ba 2+ → BaCrO 4 ↓（クロム酸バリウム） 酸化作用. 希硫酸を加えて酸性とした赤橙色の二クロム酸イオン水溶液は強い酸化剤であり、自身は還元されてクロム (Ⅲ)イオン（Cr 3+ ）の緑色水溶液となる。 |hvg| jci| poz| jcz| hfy| cqn| nuh| yrr| msr| ejf| fic| pkd| ncx| fra| zlk| nyu| elo| mee| ixe| vug| hmm| vin| rqz| idh| ore| qsq| zrx| taq| cbt| clc| yjq| hwa| hsc| ixb| mld| dmo| van| pcf| vkt| upc| dse| hsm| doo| kir| lyh| rpt| mqu| cvg| xpk| bfo|