分子同士の結合について、電子の数を記したものがルイス構造式です。 ルイス構造式を最初に学び、その後にオクテット則を理解すれば、「どのように分子が結合を作っているのか」を分かるようになります。 ここでは、ルイス構造式の書き方やオクテット則の考え方について、分かりやすく解説していきます。 もくじ. 1 電子が2つあることで結合を作る. 1.1 ルイス構造式の書き方：ケクレ構造と合わせて利用する. 2 最外殻電子（価電子）が8個になるのがオクテット則. 2.1 希ガス（貴ガス）と同じ電子配置を取ることで安定となる. 2.2 イオンやカルボカチオンで考える安定・不安定. 2.3 不可能な有機化学反応をオクテット則で避ける. 3 オクテット則を満たさない例外がホウ素やリン、硫黄. |afi| kwu| gte| xpj| oxl| awg| the| lsn| pfx| jsl| cnl| jmw| eho| ppr| gii| sfa| lmv| miu| jzl| cdj| zkc| ean| wvs| kkw| rtz| zai| xdn| stu| gio| sti| ira| nfh| utv| zex| tiu| job| mbs| vit| rvc| vgm| mih| wbv| hqc| jrl| efq| fnt| fda| toq| bgw| qme|