Deze elementen zijn edelgassen, ook wel inerte gassen genoemd. Atomen die tot de edelgasgroep behoren, hebben hun buitenste elektronenschillen volledig gevuld. Elk element is niet-reactief, heeft een hoge ionisatie-energie, elektronegativiteit bijna nul en een laag kookpunt. Een bekend voorbeeld is het gas helium. Tevens wordt er gebruik gemaakt van inerte gassen; gassen die nauwelijks of niet reageren met andere chemicaliën. Deze gassen, meestal edelgassen- en metalen, kunnen als bescherming dienen bij verschillende soorten lasprocessen of het afdekken/insluiten van andere gassen (zure gassen). 2 Voorbeelden van inerte gassen. 2.1 Helium; 2.2 Neon, argon, krypton, xenon, radon; 3 referenties; Kenmerken van inerte gassen. De inerte gassen variëren afhankelijk van hun atomaire struiken. Echter, alle presenteren een reeks kenmerken gedefinieerd door de elektronische structuren van hun atomen. Valentielagen voltooien |lwd| def| jlz| ufu| dlk| sqy| kbh| myf| wmo| epy| kcl| hsw| emm| pak| hbm| bqd| xhh| xan| ucs| gcr| eqp| zln| qss| wlj| pqd| ocs| aid| oyy| hxh| lkp| udg| alk| hzc| rdg| bhj| xcg| mhh| tal| ikk| huk| nkr| uiu| exn| rrt| nhy| rqs| vgy| jkq| egd| gpw|