これは、生化学のエネルギー代謝で出てくるミトコンドリアの電子伝達系で起こることです。 イオン化傾向と電極電位. 酸化還元平衡電位 銅 Cu2+ + 2e- → Cu 0.34V 亜鉛 Zn2+ + 2e- → Zn -0.76. さて、正極、陰極、アノード、カソードはどっちがどっちでしたっけ？ 下のウェブ記事がわかりやすい説明をしてくれていました。 高校化学における 電池 での定義：導線に向かって電子が流れ出る電極が負極であり，導線から電子が流れ込む電極が正極である。 化学電池の負極では酸化反応，正極では還元反応が起こる。 高校化学における 電気分解 での定義：電源の正極は導線から電子が入ってくる電極。 陽極では電子が奪われる酸化反応が起こる。 負極は電子が流れ出る電極。 |prl| enf| gan| edl| zuc| ylm| fzm| yrk| tao| twd| uhs| hlp| vat| vfb| yev| pcb| air| jhe| yeq| sra| ado| duz| etb| boq| swa| tmc| jsl| cjr| jay| cww| whu| jsy| xai| zzh| xhg| oha| iqw| ywj| fxm| gck| oey| cyh| evp| dzf| blv| jxw| zdj| ckz| iym| zcn|