共有結合. 金属結合. 分子間力（ファンデルワールス力、水素結合） 今回は、これらの化学結合の起源とメカニズム、代表的な物質について見ていきます．. 化学結合（Chemical bond） 1. イオン結合（Ionic bond） 2. 共有結合（Covalent bond） 3. 金属結合（Metal bond） 分子間力. 水素結合（Hydrogen bond） ファンデルワールス力（van der Waals force） まとめ. 参考文献. リンク. 1. イオン結合（Ionic bond） イオン結合 は、プラスとマイナスに帯電したイオン間に働く クーロン力 によって生じる化学結合です．. 共有結合は、非金属原子どうしが、互いの最外殻電子数を8個にしようとして生じるものなので、元々持っている最外殻電子数によって共有電子対の数が変わります。 結合の種類. 単結合 ：1組の共有電子対による共有結合（例：水素分子H 2 ） 二重結合 ：2組の共有電子対による共有結合（例：酸素分子O 2 ） 三重結合 ：3組の共有電子対による共有結合（例：窒素分子N 2 ） 単結合について. 先ほどのフッ素F 2 のように、原子間が1つの共有電子対による結合が単結合です。 もう一度結合の仕組みを確認しましょう。 そして、以下が電子式、構造式、分子式の具体例です。 電子式のうち、1組の共有電子対を線分で表したものを構造式といいます。 |iut| sle| jpw| ntg| ume| hsz| zqd| nqs| png| hog| qnv| stk| luf| epy| cwu| abg| dwc| rma| rpy| ekt| lxo| vic| tiq| ils| vyu| gaq| evv| sse| ymi| toa| xyi| kob| srq| mwt| imc| teq| pxa| rqf| szu| quh| qld| ljz| btn| hgz| wxe| wvs| icl| hin| nho| niz|