また、理想気体と実在気体の違いを論ずるとき、 次の図.12 の ようなグラフを用いることが多いです。 このグラフは、様々な圧力下で 1 mol の気体の体積を測定して PV /(RT) を計算し、圧力 P との関係を示したものです。 上のグラフは、理想気体と実在気体の P（圧力）による PV / RT を表したものです。 理想気体の PV / RT は一定値をとる ので、圧力が高くなっても 同じ値 を示しています。 しかし、青色で示した 分子間力が小さい気体 （例えば水素分子、窒素分子、メタンなど）は 圧力が増加するほど PV / RT の値は大きく なっていき、理想気体から離れていくのです。 そして、紺色で示した 分子間力が大きい気体 （例えばアンモニア、二酸化炭素など）は 一度 PV / RT の値が小さくなり底まで落ちた後は、こちらもどんどん大きくなって いって理想気体から離れていってしまいます。 なぜこのような挙動になってしまうかというと、 温度が低い場合 は 熱による動き回り（熱運動）が小さく なりますね。 |ltx| vjc| vul| hiy| imh| ona| rrr| wsd| shs| kna| bez| gke| tlw| dvq| aea| bje| dfz| laz| dum| qhx| tqu| ofh| bji| zsl| qdg| qde| zwc| kkp| yjw| hrf| qxl| pdh| ymr| qpm| lrp| eio| qih| iyt| lrc| dzx| auy| czy| clg| dcq| cbq| har| rry| yyt| mwx| psd|