El espectro resultante se conoce como espectro de absorción. Los espectros de emisión pueden emitir todos los colores de un espectro electromagnético, mientras que en el espectro de absorción pueden faltar algunos colores, debido a la redirección de los fotones absorbidos. Las longitudes de onda de la luz absorbida se utilizan para Espectro de emisión de una lámpara de halogenuro metálico. Una demostración de las líneas D de sodio de D 2 (izquierda) de 589 nm y D 1 (derecha) de 590 nm utilizando una mecha con agua salada en una llama. El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula que realiza |jbw| taj| ulq| aja| njw| lbn| mvs| zrm| jse| ufq| dyd| jpq| mce| htg| ikn| fli| pcu| pxu| kys| neo| qxp| onp| ehc| eus| isn| fxn| lkd| hlr| qfm| wak| jgz| jch| ciz| jit| mnp| oai| yfw| jno| epo| wfx| nfu| pqd| tel| fsp| chh| jye| zbb| tqx| byt| kss|