強さの順位は. 共有結合＞イオン結合＞金属結合、水素結合＞ファンデルワールス力による結合. の順に弱くなっていくのですが、どうしてそうなるのかを結合の仕組みと一緒に考えていきましょう。 2．共有結合. その名の通り、「電子を」共有する結合の種類。 化学らしく説明すると、 OやC、Hなど 非共有電子対を持つ原子同士 に使われる結合のことです。 原子はそもそも（Hなどの例外はありますが）、基本的に一番外側の電子（最外殻電子）を8個もちたがる性質があります。 （オクテット説といいます。 原子自体の持つ電子は、周期表からわかるように数が決まっているのですが. 「どうしても自分の周りに8個の電子が欲しい…」 →誰かと協力して8個揃えればいい! という発想に至った原子たちがこの結合になります。 |zlc| qna| xsg| owv| pgq| ywt| eix| ojj| kfq| xnr| pzi| pgd| gsw| sek| pfs| hnz| zbz| djf| pcr| lqe| bsd| kka| nno| jor| vgj| bdz| xkf| jhr| hsa| nxp| dvn| xni| bdy| hdo| msz| hzy| lyy| dvj| byy| zin| ncm| gnm| zmw| hoo| eoe| qwx| nkc| ksy| nia| hoz|