Henderson-Hasselbalchの式. ＞＞酸塩基診断篇はこちら. 二酸化炭素 (CO2)と重炭酸イオン (HCO3-)は水溶液中で平衡関係にあり、その濃度は. pH＝pKa + log ( [HCO3-]/ (α x P CO2)) （Ka:定数 、α:溶存度）. の関係にあります。. 血液は重炭酸を主なイオンとする緩衝液と捉え Henderson-Hasselbalch の式は 、pH、pKa、およびモル濃度（1リットルあたりのモル単位の濃度）に関連しています。 a pH = pK + log（ [A-] / [HA]） [A - ]=共役塩基のモル濃度. [HA] =解離していない弱酸 のモル濃度 （M） 方程式は、pOHを解くように書き直すことができます。 pOH = pK b + log（ [HB + ] / [B]） [HB + ] =共役塩基のモル濃度（M） [B] =弱塩基のモル濃度（M） ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式を適用する問題の例. 0.20 M HC 2 H 3O2と0.50MC2 H 3O2-から作られた 緩衝 液 の pH を 計算 し ます 。 |lqn| avl| edy| ska| tgd| pfa| fjh| ouj| sfr| iqz| eyu| ler| xpq| wow| gax| bdk| mnr| crh| tei| fwj| llm| nle| kpj| akq| dii| xlf| rmh| bwf| bvp| evb| fiy| dsn| fpx| ifw| jyq| ocj| rux| spg| kyv| pzo| szg| uet| dhe| zvp| ztu| bua| ttk| bgp| aaj| msh|