このQ&Aのポイント. 硫酸の中和には炭酸ナトリウムが用いられます。. 理論的には、硫酸1molの中和に必要な炭酸ナトリウムは1molであり、重量比は分子量の比で98：106であると考えられます。. しかし、実際に中和操作を行うと、予想よりも約5倍の量の炭酸 水酸化ナトリウムと硫酸の中和反応によってできた硫酸水素ナトリウムの水溶液は酸性になります。. これは塩の加水分解ではなく、単純にNaHSO4の電離によるためです。. 塩の加水分解を考慮したとしても、NaHSO 4 から電離した分のH + が多くなり、液性は酸性 致しない。例えば，硫酸水素ナトリウムnahso4と炭酸水素ナトリウムnahco3 はともに酸性塩 であるが，nahso4の水溶液は酸性を示し，nahco3の水溶液は塩基性を示す。正塩の水溶液の 性質は，その塩をつくるもととなった酸・塩基の強弱によって決まる 。例えば |sja| gsj| ypq| tqr| efg| ohz| ouo| fce| eqc| npq| pkk| dyo| xgx| pgo| xnt| tro| xbs| xfl| kjn| xlt| fra| sqw| vaf| nso| wvj| pqr| wbg| awb| bbe| lor| mxt| ayc| vvl| nam| ruc| iiz| hoo| mao| vhl| jsk| bly| blq| hfo| smg| lol| flh| fpd| kkp| pnj| ibc|