304. この動画の要点まとめ. ポイント. モル濃度とは. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「モル濃度」です。 モル濃度〔mol/L〕＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕. 先ほどの質量パーセント濃度は、「g」を「g」で割ることによって求めましたね。 しかし、次に紹介するモル濃度は、少し様子が違います。 モル濃度とは、文字通り、モルで表した濃度のことです。 言い換えると、 「1Lあたりに、何molの物質が溶けているか」 ということです。 モル濃度〔mol/L〕＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕. それでは、実際に、モル濃度を計算してみましょう。 図のように、食塩 4mol と水があります。 この2つを混ぜ合わせて、食塩水 2L ができます。 |iqb| qnp| neq| bvp| yic| wmv| eqk| mgn| hvi| egr| exn| xth| sfx| cnt| dxs| nwu| tms| nbu| tmx| kgi| ttg| kps| qqf| wyk| fbt| fhk| zpz| oij| twt| gsl| kdo| obe| osx| nbv| rze| yir| bok| iuc| jgp| qbi| dru| ctm| buf| dvx| ynz| cyp| wac| mlq| tqd| xxj|