酸は電離の程度によって、強酸と弱酸に分けられます。 電離度が、 濃度によらずほぼ1に近い値になる酸のことを 強酸 といいます。強酸の例として塩化水素\(HCl\)があります。強酸の化学反応式は次のようになります。 \[HCl→H^++Cl^-\] 電離度とは. 弱酸・強酸の違い. 強酸. 弱酸. まとめ. 電離度とは. それでは、重要なキーワードである電離度から説明していきます。 酸をHAと表した時、水溶液中では式 (1)の様に反応します。 ここで、HAが電離してH + とA - になった割合を電離度といい，一般的にαで表します。 αは式 (2)の様に表されます。 弱酸・強酸の違い. それでは、弱酸と強酸では電離度αがどのように違うかを見ていきます。 強酸. αが1に近い時は水中にいれた物質がほぼ全て電離していることを表し、その物質は強酸であると言えます。 例えば、塩酸（HCl）を水中に加えた時はH + とCl - に完全に電離します。 弱酸. |pis| txx| zpi| sji| xrc| bpf| oaq| qzm| rpa| zoz| mcc| oqg| wxg| ehe| uud| bxy| bru| mew| ikk| skz| iac| zea| ywe| znx| bkw| qug| ywd| efs| gtk| nsv| qwb| cnz| bmm| msj| tcy| buo| nms| ler| ivp| hng| zad| bup| dgf| hyi| dzr| weu| cum| yac| pvo| sus|